Etyyliasetaatti hydrolysoituu helposti. Kun vettä on huoneenlämpötilassa, se hydrolysoituu vähitellen etikkahapon ja etanolin tuottamiseksi. Hienon määrän hapon tai emäksen lisääminen voi edistää hydrolyysireaktiota. Etyyliasetaatti voi myös käydä läpi yleisten estereiden yleisen reaktion, kuten alkoholyysi, aminolyysi, transesteröinti ja pelkistys. Natriummetallin läsnä ollessa se kondensoituu itsestään muodostaen 3-hydroksi-2-butanonia tai etyyliasetoasetaattia; se reagoi Grignard-reagenssin kanssa muodostaen ketonin, joka saatetaan reagoimaan edelleen tertiäärisen alkoholin saamiseksi. Etyyliasetaatti on suhteellisen vakaa kuumuutta kuumentaen 290 ℃: ssa 8-10 tunnin ajan ilman muutoksia. Se hajoaa eteeniksi ja etikkahapoksi kulkiessaan punaisen kuuman rautaputken läpi, ja hajoaa vedyksi, hiilimonoksidiksi, hiilidioksidiksi, asetoniksi ja eteeniksi sinkkijauheen kautta, joka on kuumennettu lämpötilaan 300 ~ 350 ℃, ja voidaan hajottaa veteen, eteeniin ja hiileen. dioksidi dehydratoimalla lämpötilassa 360 ℃ ja asetoni.
Etyyliasetaatti hajoaa ultravioletti säteilyllä tuottamaan 55% hiilimonoksidia, 14% hiilidioksidia ja 31% vetyä tai metaania ja muita palavia kaasuja. Reagoi otsonin kanssa muodostaen asetaldehydiä ja etikkahappoa. Kaasumainen vetyhalogenidi reagoi etyyliasetaatin kanssa halogenoidun etaanin ja etikkahapon tuottamiseksi. Niistä vetyjodidi on reaktiivisin. Vetykloridi on paineistettava hajoamaankseen huoneenlämpötilassa. Se kuumennetaan 150 ° C: seen fosforipentakloridilla etyylikloridin ja asetyylikloridin tuottamiseksi. Etyyliasetaatti ja metallisuolat muodostavat erilaisia kiteisiä komplekseja. Nämä kompleksit ovat liukoisia absoluuttiseen etanoliin, mutta eivät liukene etyyliasetaattiin, ja hydrolysoituvat helposti veteen.